设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.NA个氧气分子的体积约为11.2L B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA C.标准状况下,2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体,所含的原子数约为0.2NA D.7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA
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下列实验能达到目的的是 A.用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体 B.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 C.用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 D.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3
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下列方法制取O2:①KClO3(MnO2)受热分解;②KMnO4受热分解;③H2O2中加MnO2,若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 A.2:1:2: B.1:1:1 C.2:2:1 D.1:2:1
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于净水 B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 C.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘,是利用了电泳原理 D.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
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向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应,下列图像表示正确的是
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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液,这种试剂是 A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.焰火中呈现的绚丽色彩,是各种金属元素焰色反应形成的 B.小苏打既是制作糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰 D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
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室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。 已知: H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
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10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为__________________。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为,只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则__________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 (3) 查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是___________________________。
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25 ℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示:
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题: (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为__________(填化学式)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择_____________________。 (3)②中除去Fe3+所发生的离子方程式为____ 。 (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是_____________(填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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