海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是

A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197 kJ·mol-1

B．Q1=Q2=Q3=197 kJ

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A． 反应开始时溶液中个离子浓度相等

B． 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

C． 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D． 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、AlO2－、NH4＋可以大量共存

B．由0．1 mol/L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-

C．由0．1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－

D．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存

在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9      B．1∶1      C．1∶2     D．1∶4

磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C． 硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

D． H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团

下列说法正确的是

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)<2P总（状态Ⅰ）

C．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

D． 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是