化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) (2)如图所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。 (3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 。 (4)25℃时,H2SO3
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物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。 请回答下列问题。 (1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式: B__________,C__________。 (2)写出A与C反应的离子方程式: __________。
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在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题: (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在__________式滴定管内,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从_________色变为____________色; (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第_____________种(填序号); ①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO 3)表示,滴定时实验数据列表如下:
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积_______________求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):c(HCl)=_________________。
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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.当 D.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
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物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaHSO3溶液
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汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g) A.温度T下,该反应的平衡常数K= B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
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常温下某溶液中,由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、SO42—、NO3— B.Na+、K+、S2—、CO32— C.Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D.NH4+、Cl—、K+、SO32—
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下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
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有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②
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用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是 A.
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