下列叙述中错误的是

A．氧化性；Na+<Mg2+<Al3+                    B．半径：C1>S2>F

C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI                   D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA

D．标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA

含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-            B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．K+、NH4+、I-、HS-              D．Na+、CO32-、K+、NO3-

下列说法正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．

已知：

（1）C中含氧官能团的名称为                   ．

（2）反应I的反应类型是                  ．

（3）反应Ⅱ的化学方程式为                   ．

（4）化台物B的名称是                 ，E的结构简式为               ．

（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式                (任写两种)．

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；

②能与FeCl3溶液反应显紫色；

③红外光谱显示有。

铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物．

（1）基态Fe3+的M层电子排布式为                ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是               、              ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=              ． Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于        (填晶体类型)．

（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为            ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为            g/cm3．

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是                   ．

（2）操作A的名称为                   ．

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是                        (用化学方程式表示)．铜帽溶解完全后，可采用                方法除去溶液中过量的H2O2．

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为                  ．

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．

①当1mol MnO2参加反应时，共有                 mol电子发生转移．

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：               ．

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率                 ．

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下                强．

发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：               ．

（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是               ．

（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式         ．

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为              (填“a”或“b”)；若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为                  ．

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去，

已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)3的溶解度           Cr(OH)3的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)

②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是               ．