工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)．

（1）实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4，

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式      ，

（2）实验装置(如图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．

②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞           ，打开活塞            ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．

③待反应进行完全后，关闭活塞             ，打开活塞            ，通过分液漏斗加入过量        (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应．

④              (填入该步应进行的操作)．

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

（4）数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1)

①Al4C3的质量分数为            ．

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

③AlN的质量分数为              。

氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：

（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为          L•mol﹣1(精确到0.01)；

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是           ；

A．混合气体的密度保持不变；  B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)          v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)．

①a点溶液的pH         1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b点溶液中发生水解反应的离子是           ；

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为            ；

④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d          e(填“＞”、“＜”或“=”)．

用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体( STP)，则下列有关描述中，正确的是(    )

A．阳极发生的反应只有：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则c(C1﹣)起始为2 mol•L﹣1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是(    )

A．A     B．B    C．C   D．D

对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是(    )

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO42﹣既不是氧化产物也不是还原产物

C．1molCuSO4氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是(    )

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(    )

A．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA

B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是(    )

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r(X2﹣)＞r(Y+)

D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是(    )

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是(    )

A．Cu为负极，Zn为正极

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．正极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+

D．原电池的反应本质是氧化还原反应