下列大小关系正确的是

A．熔点：NaI>NaBr          B．硬度：MgO>CaO

C．晶格能：NaCl<NaBr       D．熔沸点：CO2>NaCl

下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是

A．具有较高的熔点           B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水                 D．固态不导电，熔融状态能导电

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

A．F      B．Cl      C．Br      D．I

既有离子键又有共价键的化合物是

A．NH4NO3    B．NaCl  C．H2SO4      D．H2O

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO2           B．N2O           C．H2O          D．CH4

金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的

A．Li  Na  K     B．Na  Mg  Al     C．Li  Be  Mg     D．Li  Na  Mg

金属的下列性质中，与自由电子无关的是

A．易导热   B．容易导电   C．延展性好    D．密度大小

下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是

A．CH4         B．HCl      C．CH2===CH2    D．F2

下列关于化学键的说法正确的是

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Li、Na、K   B．N、P、As     C．O、S、Se     D．Si、P、Cl