下列叙述正确的是 (      )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。

已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(       )

A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2      D．Q1=2Q2≠92.4

将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（  ）

A． 无法确定      B．a=b      C．a﹤b      D. a﹥b

在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（   ）

A．可能增大也可能减小     B．增大      

C．减小     D．无变化

将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（      ）

① 20℃  10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  ② 20℃  10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    ④ 30℃  20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸

A．③④②①      B．①②③④      C．④③②①      D．④①③②

若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-                 B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2-                  D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（      ）

A．只有④        B．②③        C．②③④        D．①③④

已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是（     ）

A．若碳的燃烧热用表示，则△H3＜△H1

B．若碳的燃烧热用表示，则△H3＞△H1

C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0，下列对此反应的叙述 错误的是(     )

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(  )

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D．Cl2在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度