在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。 (1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“<”、“=”、“>”)。 (2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 。 (3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。 (4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。 A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
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在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率: (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________。 (2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_____________________。 (3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:_______。 (4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:_______________________
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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量_____________(填“相等”或“不相等”),但中和热应_________(填“相等”或“不相等”),简述理由_________________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________;用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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某温度时,在1L密闭容器中,A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析: (1)该反应的化学方程式: ; (2)反应开始至2min末,A的反应速率为 ; (3)该反应是由 开始进行的。填序号 ①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时
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(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 (填吸收或放出)热量,△ H (填大于或小于)0; (2)对于反应2SO2 + O2 2SO3 其它条件不变,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。(填字母 A.增大 B.减小 C.不变)
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) , ΛH>0,下列图象中正确的是
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下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。 B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。 C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。 D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。
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某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:
下列说法正确的是( ) A.该反应的化学方程式为A = 2B+C B.4 min末A的转化率约为31% C.4~6min时,反应停止了 D.正反应是吸热反应
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T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( ) A.在t1min时,3V正(B)=2V逆(C) B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
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