相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是

A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H2A为二元弱酸

B．稀释前c(H2B）>c(H2A）=0.01mol /L

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(HA-）>c(A2-）>c(H2A）>c(OH-）

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(B2-）>c(OH-）>c(H+）

下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3

A．②  B．②⑤   C．①③⑤  D．③④⑤⑥

等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是

A．乙一定是弱碱           B．甲一定是强碱

C．乙一定是二元碱         D．甲一定是一元碱

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

一定温度下，反应2SO2 + O22SO3，达到平衡时，n(SO2）:n(O2）:n(SO3） ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是

A．0.4mol   B．0.6mol   C．0.8mol   D．1.2mol

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：

2A（g）+B （? ）3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

对可逆反应2A(s）＋3B(g） C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变

④增大B的浓度，v(正）>v(逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②       B．④    C．③      D．④⑤

已知：  △

△

，且、、、均大于零，则下列说法正确的是

A．断开键所需的能量为

B．，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C．  △

D．向中通入，发生反应时放热