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水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4－ D． Na+、H+、NO3－、HCO3－
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下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是
A B C D
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
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下列物质分类中，前者包括后者的是 A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体 C．电解质 化合物 D．混合物 胶体
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下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
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甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。 （1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1, 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1, 则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为 。 （2）若反应2CH3OH(g)
①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 ②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”） ③若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）= ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）= 。 （3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)
①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。 A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 E. 容器的压强不变 ②下列说法正确的是 。 A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100% ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
K4、K5、K6、K7之间的关系为 （填“>”、“<”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是 。
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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ； （2） a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为 ； （3） a、b、c三点处，电离程度最大的是 ； （4） 若使c点溶液中c (CH3COO-)增大，c (H+)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）：① ， ② ； （5） 稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是 。 A c (H+) B n (H+) C c(OH-) D n (CH3COOH ) E c(H+) / c(CH3COOH)
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T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题： （1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。 ① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。 ② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”） ③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 ④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。
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（1）下列物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ①H2SO4 ，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH3·H2O ，⑤CO2 ，⑥碳酸钙，⑦CH3COOH， ⑧铜，⑨氯气，⑩石墨 （2）下列变化过程，属于放热反应的是 。 ①弱酸电离， ② 酸碱中和反应， ③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌， ④ 固体NaOH溶于水 ，⑤ H2在Cl2中燃烧 ，⑥液态水变成水蒸气 ，⑦ 浓H2SO4稀释， ⑧ 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳 （3）已知：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH = -115.6kJ·mol-1 H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH = -184kJ·mol-1
① H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 ， ②断开 1 mol H-O键所需能量为 kJ。
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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成 B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 C．新制的氯水在光照下颜色变浅 D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+ H2O
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