下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A.取用钠、钾、白磷时,没用完的药品要放回原瓶 B.用pH试纸测得氯水的pH为2 C.氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
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下列说法正确的是 A.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网 B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 C.配制1 mol·L-1 NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒 D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热
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易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是
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下列仪器对应的名称正确的是
A.三脚架 B.酸式滴定管 C.长颈漏斗 D.蒸发皿
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(除标注外,每空2分,共14分)已知有机物A~I之间的转化关系如下图所示: 注:[O]表示有机物发生了氧化反应。 已知:①A与D、B与E、I与F互为同分异构体; ②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中,加热,I无明显现象,F反应并生成砖红色物质; ③C的实验式与乙炔相同,且相对分子质量为104; ④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应。 根据以上信息,回答下列问题: (1)H、F中含有的含氧官能团名称分别为__、___。 (2)反应①~⑨中属于消去反应的是___。 (3)I的结构简式为_ __。 (4)写出H在酸性条件下水解的化学方程式 __ _。 (5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式 _ __。 (6)符合以下条件的G的同分异构体有____种; ①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应 其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为__ _。
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(除标注外,每空2分,共8分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下: (1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是__ __。 (2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5 mol·L-1,调节pH的范围是__ _。 (3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式: ____。 (4)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸,加入100 mL 1.0 mol·L-1 Fe2+标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200 mL。取出20.00 mL,用0.010 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00 mL,试通过计算确定x、y的值。涉及反应如下(均未配平): NiOOH+Fe2++H+——Ni2++Fe3++H2O Fe2++MnO+H+——Fe3++Mn2++H2O 则x=____;y=__。
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(除标注外,每空2分,共8分)如下图所示:化合物A只含两种元素,C为白色胶状沉淀,B、F为刺激性气体,且F能使品红溶液褪色,E为金属单质,J、K为非金属单质,化合物H和L为常见化工产品,化合物I常温下为液态,H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。 试回答下列问题: (1)写出A、M的化学式:A_____;M__ _。 (2)写出反应①、②的化学方程式: __ __;_ _ _。 (3)写出E→D反应的离子方程式:_ __。
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(每空2分,共10分)绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为: (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为: (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是_____________。 (2)结晶过程中需要加热蒸发溶剂,加热到_____________(填字母)时,停止加热,冷却结晶。 A.沸腾 B.液体表面出现晶膜 C.析出少量晶体 D.快蒸干,还有少量液体 (3)过滤是用下图装置进行,这种过滤跟普通过滤相比,过滤速度较快的原因是___。 (4)用无水乙醇洗涤的目的是①___________,②__________。
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(每空2分,共12分)非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物,试完成下列填空。 (1)O2-的电子式为__________; (2)O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例__________(写化学式,任写两种); (3)H2O在常温下为液态,H2S为气态,H2O的沸点高于H2S的主要原因是__ _; (4)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用__ __。 ②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是__ __。 ③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-)∶c(ClO-)===11∶1时,则c(ClO-)∶c(ClO)比值等于___。
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(每空2分,共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为: C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O (1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法); ___ (2)此反应的氧化产物是__ __; (3)上述反应中若产生0.1 mol CO2气体,则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。
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