工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析,测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液,过滤、干燥,可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为 A.0.5mol·L—1 B.1.5 mol·L—1 C.0.4 mol·L—1 D.0.25 mol·L—1
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下列实验操作中正确的是 A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.检验溶液中是否含有NH4+:取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 D. 相同条件下,每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2
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下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol B.50mL2mol·L-1NaCl溶液和100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等 C.用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L-1 D.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm—3)与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的
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下列关于胶体的叙述不正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~10-7m之间 B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
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粗盐提纯实验中,除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,采用以下四个步骤:①加过量Na2CO3溶液,②加过量Ba(OH)2溶液,③过滤,④加适量盐酸。步骤顺序合理的是 A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.②①③④
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下列有关说法正确的是 A.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 B.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 C.能导电的物质一定是电解质 D.金属氧化物一定是碱性氧化物
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下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是 A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O C. NH3+H2ONH3·H2O D. HCl+NH3=NH4Cl
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下列图示装置的实验中,操作正确的是 A.图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸 B.图2稀释浓硫酸 C.图3称量氯化钠固体 D.图4CCl4萃取碘水的分液操作
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A.往澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2=HCO3- B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.小苏打与醋酸反应:HCO3-+2H+=H2O+CO2↑
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