有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1>V2>V3          B．V1>V3>V2          C．V2>V3>V1        D．V1＝V2＝V3

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是(   )

A．有紫黑色固体析出               B．形成均匀的紫红色溶液

C．液体分层，下层紫红色             D．液体分层，上层紫红色

将27．4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应，收集到CO2气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重，生成CO2气体1．12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：

（1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)＝____________；

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝______________mol·L-1。

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为________________；

(2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，则

① 需要该硫酸的体积为________mL；

② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶  E 玻璃棒  F 托盘天平（带砝码）

G 10mL量筒   H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；

③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。

④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L-1，可能的原因是_________

A．量取浓H2SO4时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度

现有部分元素的原子结构特点如下表：

（1）写出各元素的元素符号：X_______，Y________，

（2）画出下列微粒的结构示意图Z+________，W原子__________。

（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质_____________、___________。（填化学式）

有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾。

回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_________________；

（2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________________；

将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是

A．CuSO4溶液        B． NH4Cl溶液        C．FeCl3溶液         D．MgCl2溶液

含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl            B．NaCl和NaBr        C．NaCl和NaI       D．NaCl和I2

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2L H2O所含分子数为0．5NA

B．标准状况下，足量的Fe与2．24 L Cl2反应转移电子的数目为0．3NA

C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

D．通常状况下，32g O2和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA