鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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下列关于胶体的有关说法中,不正确的是 A.用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B.明矾能净水,是因为溶于水能形成胶体,吸附性强 C.胶体静置片刻后会出现分层现象 D.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
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是重要的工业原料,铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是 A.原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C.与互为同位素 D. 与为同一核素
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分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是 A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
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下列表述正确的是 A.某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍 B.Cl-的结构示意图: C.某物质的焰色反应为黄色,某物质一定为钠的化合物 D.14C和14N的质量数相等,互称为同位素
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原子结构模型的演变图如右,下列符合历史演变顺序的一组排列是 A.⑴⑶⑵⑷ B.⑴⑵⑶⑷ C.⑴⑷⑶⑵ D.⑴⑶⑷⑵
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容量瓶上没有标明的是 A.规格 B.温度 C.刻度线 D.物质的量浓度
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KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液(主要含I2、I-)制备KI,流程如下: 已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I- (1)加入胆矾的作用 。 (2)为制得KI晶体粗产品,滤液后续操作步骤是 。 (3)用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下: a.称取3.000 g样品,溶解,配制成250 mL溶液 b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中; c.用0.1000 mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积; d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL ①配制250mL样品溶液时,所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外,还缺少的玻璃仪器是 。 ②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定,原因是 ;本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___ ____(填编号)。 ③该样品中KI的质量百分数为 。 ④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。 A.配制样品溶液定容时仰视 B.锥形瓶未干燥 C.滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
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碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC),是一种无毒、用途广泛的化工原料,被誉为当今有机合成的“新基石”。 (1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。 已知:ⅰ CO的标准燃烧热:-283.0 kJ•mol-1, ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量 ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJ•mol-1 则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是 。 (2)甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇转化率通常不会超过1%,制约该反应走向工业化生产。 ① 写出该反应平衡常数表达式: 。 ②在恒容密闭容器中发生上述反应,能说明已达到平衡状态的是 (选填编号)。 A.v正(CH3OH)= 2v逆(CO2) B.CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变 C.容器内气体的密度不变 D.容器内压强不变 ③某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如下左图所示。计算公式为:TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。 在该温度下,最佳反应时间是 ;4~10 h内DMC的平均反应速率是_ ___。 ④如果在其它条件不变的情况下,研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响,请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始,随着反应温度不断升高(不考虑温度对催化剂活性的影响),TON变化的曲线示意图(假设起始温度为T0℃)。 ⑤假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高TON值的是 。 A.往反应体系中添加催化剂 B.往反应体系中添加吸水剂 C.从反应体系中分离出CO2 D.扩大容器的体积
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Ⅰ(1)写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式 (2)完成以下氧化还原反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72-+ = Fe3++ Cr3++ Ⅱ 水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M(仅含五种常见短周期元素,带结晶水,其摩尔质量为522 g·mol-1)的组成和性质,设计并完成如下实验: 取52.2g水滑石M进行上述实验,得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。 已知:气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题: (1)写出气体乙的结构式 ,白色沉淀2的化学式 。 (2)在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为 ,其能够阻燃的原因是_________________________________。 (3)固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应,生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物,写出一个可能的化学反应方程式 ,并设计实验确定气体产物的成分(假设Cl2已反应完全): 。
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