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采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A．Mn2O7 B．Na2O2 C．Al2O3 D．CaO
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下列说法正确的是 A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用 B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理 C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率 D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高
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已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) （1）标准状况下生成Cl2的体积。 （2）反应生成的MnCl2的质量为。
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实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）计算需要NaCl的质量为__________g，操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。 （2）实验中除了用到烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。 （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____________________。
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（1）0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或标准状况下 L HCl气体中所含氢元素的质量相同． （2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________；氧原子的个数之比为________。 （3）26.7 g某三价金属氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl－，则RCl3的摩尔质量是____________g/mol；R的相对原子质量是____________；RCl3的化学式是__________。 （4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H2的质量之比为 ．
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现有以下几种物质请用其对应的序号填空：①氧化钙 ②稀硫酸 ③二氧化硫 ④熔融的BaSO4 ⑤铜 ⑥氢氧化钠 ⑦蔗糖 （1）上述物质属于电解质的是 ；（2）属于非电解质的是 ； （3）能导电的是 ；（4）任选一个电解质写出其电离方程式： ．
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以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题 （1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：
①___________，②____________，③___________ （2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式_________________ （3）写出一个置换反应的化学方程式_______________________
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用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空： A. （1）电子层排布相同的是________________； （2）属于同种元素的是__________________； （3）属于金属元素的是____________；其离子的结构示意图___________。 （4）属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_____________；
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选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 （1）从溴水中提取溴_________ （2）从含有少量氯化钾的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_________ （3）分离水和汽油的混合物_________ （4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体_________．
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在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ A． 0.40mol 0.50mol 0.12mol B． 0.66mol 0.50mol 0.24mol C． 0.64mol 0.50mol 0.24mol D． 0.64mol 0.02mol 0.24mol
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