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（1）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1 ③ CO(g)+2H2(g) 计算甲醇蒸气的标准燃烧热H＝ （2）①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。 ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
③利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。
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请回答： （1）CO2的电子式 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： （4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。 Ⅱ下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：
（5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：____________。 （6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。 （7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。
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常温下，某溶液A中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32-、Cl－、SO42—，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是 A．溶液中一定有SO42—，可能有K+、Cl－ B．溶液中一定不存在的只有Fe2＋和CO32—两种离子 C．溶液中一定存在Al3＋、Na+ D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水
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Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液 B．有CO2气体放出的范围是pH≤5 C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4 D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9
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我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是
A．a 极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移 B．阳极电极反应式为2O2--4e- = O2↑ C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛 D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
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下列说法正确的是 A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大 C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物 D．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3
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下列说法不正确的是 A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合 B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全
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下列说法正确的是： A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g) B．100mL pH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA C．已知：
则反应 ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ•mol-1 = －384 kJ•mol-1 D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）
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