原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置: (1)a和b用导线连接,Cu极为原电池_________极(填“正”或“负”),电极反应式为 Zn极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H+移向____________(填“Cu”或“Zn”)极。 (2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻______g。 (3)有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行? (填“是”或“否”),理由是 。
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可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①③⑤ B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
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下列热化学方程式正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为 H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol D.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A.NH4Cl=NH3↑+ HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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下列关于化学反应限度的说法中正确的是 A.改变外界条件不能改变化学反应的限度 B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度 D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
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一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B.反应进行到1 s时,= C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
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对于A2+3B2 = 2C+D的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 A.(A2)=0.4 mol·L-1·s-1 B.(B2)=0.8 mol·L-1·s-1 C.(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D.(D)=0.6 mol·L-1·min-1
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一定条件下,分别对反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
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纽扣式银锌电池的构造如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是 A.Zn作负极 B.电子经外电路流向Ag2O极 C.K+向Zn极移动 D.正极反应:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
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