某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质)为原料制取Zn和MnO2. (1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式: (2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液(Ⅳ)、电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn. a.操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为: 、 . b.操作②中加入MnO2的作用是 ;反应的离子方程式是 . c.操作③中所加碳酸盐的化学式是 . (3)电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过): ①阳极的电极反应式为 . ②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液,电解一段时间后,溶液中为6:5,阴极区生成生成KOH的质量为 .(计算结果保留3位有效数字) (4)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10﹣33, ①在25℃下,向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式) ②用MgCl2和AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 反应物. ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5mol•L﹣1时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol•L﹣1.此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3.
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(1)将1.8g碳置于2.24L(标准状况)O2中充分燃烧,至全部反应物耗尽,测得放出热量30.65kJ,已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.0kJ•mol﹣1综合上述信息,请写出CO完全燃烧的热化学方程式 . (2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H<0制备.如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线.回答下列问题: ①若保持温度不变,在第8min加入体系中的三种物质各1mol,则平衡 移动(填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”); ②若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)= mol/L,保持反应温度不变则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同; ③比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8) T(15)(填“<”、“>”、或“=”) (3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g). ①已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如右上图2.在其他条件不变时,请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比变化的曲线图; ②二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率.二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为 . (4)常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),则混合溶液中醋酸的电离常数Ka= ( 含a和b的代数式表示)
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高锰酸钾是中学常用的试剂.工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下. (1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式 . (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号). a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精 (3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式). (4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4. (5)该生产中需要纯净的CO2气体.写出实验室制取CO2的化学方程式 ,所需气体产生装置是 (选填代号). (6)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体.
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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是 A.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 B.若D为CO,C能和E反应,则A是Na2O2,X的同素异形体只有3种 C.若A是单质,B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣,则E一定能还原Fe2O3 D.若X是Na2SO3,C为气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应
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某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得到澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀产生.则对原固体的判断不正确的是 A.肯定存在① B.至少存在②和⑤ C.无法确定是否有③ D.至少存在①、④、⑤
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原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应.下列说法不正确的是 A.M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质 B.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性 C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 D.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂
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下列有机物只有四种同分异构体的是 A.分子式为C4H10烷烃的二氯取代物 B.分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连 C.乙苯的二氯取代物 D.分子式为C4H8的有机物
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不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
A.②④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
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下列说法正确的是 A.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L﹣1的稀盐酸,溶液的pH会变小 B.等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合,混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-) C.等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中:2C(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+C(CH3COOH) D.常温下,在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时,溶液pH变为2,则此NaOH溶液的pH为11(已知a+b=13,混合后溶液体积为61.11mL)
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在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用到的是 A.中和热的测定(量筒、温度计、酒精灯) B.从溴水中提取溴单质(分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒) C.探究浓硫酸与铜反应的产物(蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯) D.制氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管)
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