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用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？
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某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH； （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀. （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。 A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 D． 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中： （1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称） （2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物 （3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
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（1）下列物质： ①Na ②Br2 ③Na2O ④NH3 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl晶体 ⑧KCl溶液 ⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2 ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (用序号填写) （2）从Ba(OH)2 、HCl 、Zn 、CuSO4 、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。 ①实验室制取CO2的反应 。 ②实验室制取H2的反应 。 ③生成沉淀的反应 。
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（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为 个，质量为 。 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 ____。 标准状况下，2mol NH3与_______g CO2的体积相等。 （2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为____ （3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
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在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、CO32-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③
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标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是 A．c= C．ω=
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150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约 A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍
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过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ 下列说法正确的是 A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024 C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2
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