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已知反应Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大 B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 C．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+ D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑
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某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E2
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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶
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下列各项中表达正确的是 A．NaCl的电子式： B．CO2的分子模型示意图： C．CrO5的结构式为 D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
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某主族元素R的原子的电子式可表示为： A．最高价氧化物化学式为R2O5 B．含氧酸分子式为 HRO3 C．含氧酸分子式为H3RO4 D．气态氢化物分子式为RH5
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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 A． B． C． D．
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有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成如图：
请根据以下信息完成下列问题： ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢； ②R﹣CH=CH2 ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基． （1）B的分子式为： ． （2）C→D、G→H的反应类型为 、 ． （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： ． （4）D生成E的化学方程式为 ．E与H反应生成I的方程式为 ．
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根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 （填写序号） a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2﹣ （2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 ．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写） （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 Q2+的未成对电子数是 ． （4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的 ． （5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有 （填序号）． ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键， 若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 （填序号） ①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形． （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）
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铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知： ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 回答下列问题： （1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式： ． （2）滤渣A的主要成分为 ；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是 ． （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 ． （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 ． （5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）． A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3 （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 ．
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