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下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是 A．SO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．HNO3
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出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
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现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，使用了游码，但砝码和药品放颠倒了 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA B. 1.7 g OH－中所含的电子数为NA C. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA D. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
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下列各组物质中分子数相同的是 A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
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实验中的下列操作正确的是 A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算： （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1
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实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。
回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）书写实验室制备氯气化学方程式 （3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填 “B” “C”或“D”）。 （4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量_________mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。 （5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。
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实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。 （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 。（填字母） A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
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有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出： （1）A、C的元素符号分别为 、 。 （2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图 。
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