将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是

A．CaCO3        B．CH3COONa         C．NH3          D．Na2SO3

下列物质所属类别不正确的是

A．纯碱——碱              B．氯化铝——盐

C．金属钠——还原剂        D．二氧化硅——酸性氧化物

在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是

①Al  ②Al(OH)3  ③Al2O3  ④Na2CO3  ⑤NaHCO3

A．①②③⑤         B．①③④⑤         C．②③⑤         D．②④⑤

NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是

A．32g S2-中电子数目为2NA

B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

C．1 L 0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NA

D．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                。

（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为                      ，1mol该分子中含有键的数目为                        。

（3）基态D原子的外围电子排布式为               。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于                    晶体。

（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是                      。

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是                       

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为    

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                 

（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为                         

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×

(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

回答下列问题：

（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：                     。

（2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥                  才可能产生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是                。所得滤渣的主要成分是              。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入                  ，②过滤，得沉淀，③                      ，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约           （MgSO4·7H2O式量为246）

已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)

由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

（1）写出C中含氧官能团名称:                   ，F→G 的反应类型是                       。

（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式                           。

（3）D的结构简式为                               。

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：                 。

Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na反应； Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应

（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、                                ，

（6）已知：(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（=CH—CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式                             。

（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是                        。

（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式                        。

（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）