硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿(主要成分是ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4•7H2O的流程如下。 已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,6.5,9.7。 (1)浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 (任答一条),ZnO和硫酸反应的化学方程式为 。 (2)加入适量锌粉的作用为:①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+;② 。 (3)氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 。 (4)加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反应的平衡常数表达式K= ,Ca(OH)2不能过量的原因是 。
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常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. A点的pH为1 B. B点时:2c(H+) +c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) C. 在A→B之间:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. C点时:c(H+) +c(Na+) =c(OH-)+c(CH3COO-)
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已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表,下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度,平衡常数>400 B. 平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1 C. 平衡时,反应混合物的总能量减少40 kJ D. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序:rX> rY> rW> rQ B.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 C.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
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增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。 邻苯二甲酸酐 DCHP 下列说法正确的是 A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B.环己醇分子中所有的原子可能共平面 C.DCHP能发生加成、取代、消去反应 D.1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应
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下列有关说法正确的是 A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱 D.已知I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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下列离子方程式正确的是 A. 醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA B.标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 D.标准状况下,1 mol Fe与22.4 L Cl2反应转移的电子数为3NA
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②FeFe2O3Fe2(SO4)3 ③BaSO4BaCO3BaCl2 ④AlCl3AlNaAlO2 ⑤HCHOHCOOHHCOOCH3 A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③⑤
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