葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（1）1.90g Na2S2O5最多能还原        mLO2(标准状况)。

（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式         ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是                                     。

已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO32－)≤       mol·L-1。

（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知: SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)

化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：         和           。

（2）化合物B的结构简式为           ；由D→E的反应类型是           。

（3）写出C→D反应的化学方程式：           。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：           。

Ⅰ．能发生银镜反应 ；     Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为             。能提高烧渣浸取速率的措施有          （填字母）。

A．将烧渣粉碎   B．降低硫酸的浓度   C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是            （填字母）。

A．Fe粉     B．SO2     C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有            。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为              ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是           、           过滤、洗涤、干燥。

臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)  △S<0

B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L

D．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是

A．分枝酸的分子式为C10H10O6

B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH

C．分枝酸分子中含2个手性碳原子

D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

下列有关说法正确的是

A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H＝-a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变

一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是

A．B电极发生还原反应

B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C．每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

D．电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O+ CO2 ＝ NH4++HCO3－

B．Na2SO3溶液中SO32－的水解：SO32－+ 2H2O＝H2SO3 + 2OH－

C．KClO3溶液与浓盐酸反应： ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓