用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图2所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图4所示的装置制备少量氨气

D．用图5所示的装置分馏石油

下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

下列说法不正确的是

A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

下列有关化学用语表示不正确的是

A．氧的原子结构示意图：

B．Na2O2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．中子数为16的硫离子：

2014年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是

A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术

C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染

D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：

步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。

步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。

步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥

（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为                    。

（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是            。

（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是                    。

（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为                       。

（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是                               ；除去该固体操作为                       。

高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。

（1）Ti2+的基态价电子排布式为                        。

（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为             。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为            。

（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为                        。

（4）与N2O互为等电子体的一种分子为                        (填化学式) 。

（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为                      。

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛

（1）传统工业上利用氨气合成尿素

①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)        ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)    ΔH＝+ 72.49 kJ·mol－1

反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH＝               kJ·mol－1。

②液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2－ + NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式                    。

（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料

已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) ΔH＝+92.4 kJ·mol－1

① 氨气自发分解的反应条件是                   （填“低温” 或 “高温”）。

②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。

在600℃时催化效果最好的是                   （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是                                。

（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出电解时A极的电极反应式：                        。

②写出第二步反应的化学方程式：                        。

硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是                        。

（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为                    ，生成的硫代硫酸钠粗品可用              洗涤。

（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是              ，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液                。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                    （写出一条）。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：                  （实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）