|
(10分)用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：______ （2）在该反应中______是氧化剂，______是还原剂． （3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）______． ①镁条剧烈燃烧； ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射； ③纸漏斗的下部被烧穿； ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体． （4）说明该反应在工业上的两个用途：______． （5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：______．
|
|
|
下列说法正确的是 A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．原子弹爆炸是放热反应 C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小 D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ① BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ② 可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1
|
|
|
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2 C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2
|
|
|
已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是 A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量
|
|
|
下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1
|
|
|
周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是 A．主族序数等于原子最外层电子数 B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4) D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
|
|
|
与图像有关的叙述，正确的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1 C．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 D．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
|
|
|
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是 A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
|
|
|
下列表示电子式的形成过程正确的是 A． B． C． D．
|
|
|
有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：①原子半径：A<C<B<E<D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是 A．B的氧化物对应水化物为强酸 B．F单质与C单质反应的产物只有一种 C．因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低 D．A、D形成的化合物的水溶液呈碱性
|
|
