下列各组顺序的排列不正确的是

A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4           B．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-

C．热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4            D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：A＜C

B．元素A与B只能形成一种化合物

C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y

B．气态氢化物稳定性：Y＜M

C．R的氧化物的水化物是离子化合物

D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为

A．H2RO3         B．H2RO4         C．HRO3          D．H3RO4

已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A >B>C> D         B．原子序数 A >B>C> D

C．离子半径C>D>B>A          D．单质的还原性A>B>D>C

下列叙述错误的是

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大

C．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D． 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10 NA

B．常温常压下,18g重水所含的原子数为3 NA

C．标准情况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA

D．常温常压下，1mol氦气分子所含有的核外电子数为4NA

下列说法中，正确的是

A．所有的烷烃，彼此都是同系物

B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体

D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族