已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为        （填“A”或“B”），请说明理由

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为            。

现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：

A．①＞②     B．①＜②     C．①﹦②

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度             。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是             。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为      。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为            。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为            。

（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为           。

（1）CuSO4的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH       7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为                。

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）        c（CH3COO－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c（H+）＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c（OH—）＝       mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝          mol/L，由水电离产生的c（H＋）＝       mol/L，此时温度       25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。

K2CO3溶液呈              性                   ；

K2SO4溶液呈              性                   ；

FeCl3溶液呈              性                  ；

从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH                B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力           D．醋酸的电离程度

下列说法正确的是

A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋2c（CO32－）

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c（Na+）＝3[c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）]

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－） = c（HCO3-） + c（H+）+ 2c（H2CO3）

B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+） = c（Cl－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+） >c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

D．1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO－）= 1 mol/L

常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是

A．酸B比酸A的电离度大

B．A为弱酸，B为强酸

C．酸B的物质的量浓度比A的小

D．A酸比B酸易电离