向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）时，溶液的pH

A．等于7        B．大于7        C．小于7       D．无法判断

25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为

A．1         B．13         C．12        D．10

在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝②     B．④＝①＞③＞②

C．①＞④＞③＞②     D．④＞①=③＞②

下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是

A．溶液呈酸性

B．c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－）

C．c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A．15       B．14          C．13      D．不能确定

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

A．一定是碱溶液

B．一定是酸溶液

C．由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

D．pH值可能为9也可能为5

把下列溶液，溶液的pH值不会改变的是

A．CH3COOH溶液       B．NaCl溶液       C．NaOH溶液         D．FeCl3溶液

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是

A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3