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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4中的碳是＋6价，在反应被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是 （1）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 （2）2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 （3）3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3 A． H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B． I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO C． Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－
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在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、CO32－、NO3－ C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．Na+、K+、MnO4－、SO42－
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下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：
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下列实验操作或记录正确的是 A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气的体积为50.28 mL C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液 D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
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8.1g的金属铝中先加入4mol/L的250mL的盐酸中，再向反应后的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为多少 mL
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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。 （1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
（2）实验中需加热至恒重的目的是： 。 （3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O) （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 （3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。 【方案三】 按如图所示装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。
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已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 ② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色 ③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失 （1）试推断A B C D （化学式）。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式 ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。
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胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。 乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是 。 （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 （3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式
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