如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等    B．气体密度相等

C．气体质量相等      D．摩尔质量相等

将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是

A． 0.1mol/L          B． 1mol/L        C． 0.01mol/L       D． 10mol/L

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是

A． 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液           B． 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液

C． 30mL0.2mol/L的KCl溶液            D． 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl-  B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、OH-、CO32-  D．K+、H+、Cl-

鉴定某未知溶液中是否含有CO32-，下列操作最合理的是

A．加入Ba(OH)2溶液若有沉淀说明有CO32-

B．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含CO32-

C．先加入BaCl2溶液，过滤。再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解                B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D．称量时误用“左码右物”

下列离子方程式的书写正确的是

A． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B． 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

C． 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCO3－＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-+2H2O

D． 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

下列叙述不正确的是

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

C．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

D．1 L 1 mol·L-1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目小于NA

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA