气体的体积主要由以下什么因素决定的 ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C.②③ D.②④
|
|
下列溶液中,c(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A.150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C.150mL 3 mol/L的KCl溶液 D.75mL 1 mol/L的BaCl2溶液
|
|
Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
|
|
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 试回答下列问题: (1)实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气,写出该反应的离子方程式 。 (2)实验取质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,浓盐酸100mL,反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L,(忽略体积的变化)请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L(写出计算过程)
|
|
如下图所示下列反应皆为常见反应(部分反应条件省略),其中A、B、F均为单质,其余物质均为化合物且D常温下为液态,H是84消毒液的有效成分。 (1)写出G的化学式______________F化学式_______________ (2)写出C与D反应的化学方程式__________________________________ (3)写出CO2通入H溶液的离子方程式______________________________ (4)消耗7.8g C可以生产标准状况下的B________________L
|
|
实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题: (1)实验中必须用到的玻璃仪器有: 。 (2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g。 (3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ; A.用50mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动。 C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 (4)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母) 偏大的有 ; 偏小的有 ; 无影响的有 。 A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量; C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
|
|
下列物质中: ①Na ②蔗糖 ③CO ④AgCl ⑤CO2 ⑥NaCl溶液 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2 属于电解质的是 ;属于强电解质的是 ; 属于非电解质的是 ;能导电的是 ; 属于酸性氧化物的是 ;
|
|
将21.8g Na2O与Na2O2的混合物溶于足量水中,称得水溶液净重18.6g,则混合物中Na2O2和Na2O的质量之比为 A.2:1 B.78:31 C.78:62 D.39:62
|
|
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的体积比为CO2、H2和CO A.29:81:3 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:16:57
|
|
20g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和标准状况下4.48L气体E,则E物质的摩尔质量为 A.100g/mol B.108g/mol C.55g/mol D.96g/mol
|
|