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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
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将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—1
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+ IO3﹣+ 3H2O = 3I2 + 6OH－ B．以石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl－＋2H2O C．FeSO4溶液与稀H2SO4、双氧水混合：2Fe2+＋H2O2＋2H+ =2Fe3+＋2H2O D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液至混合：2H＋ + SO42－ + Ba2＋+ 2OH－ =BaSO4↓+ 2H2O
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在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K＋、Cl-、NO3-、S2-； ②K＋、Fe2＋、I-、SO42-； ③Na＋、Cl-、NO3-、SO42-； ④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO3-； ⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2通入足量水中转移电子数为NA B．在0℃，101KPa时，22.4L H2中含有NA个H C．14gN2中含有7NA个电子 D．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4
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化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．煤的气化和液化都是化学变化 B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物 D．二氧化硫可广泛用于食品的增白
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氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4﹣＋5HSO3﹣＋H＋===2Mn2＋＋5SO42﹣＋3H2O填空完成问题： （1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。 A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗 （2）不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_______________。 （3）指示剂 _______ （填“需要”或“不需要”）选用，说明理由_______________________________。 （4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g) T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K= _____ （填计算结果）。 （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是 。
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为 。
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