向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。 (1)当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀为(化学式) (2)溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比 ,从90 mL至100mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 (3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
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某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在 中(填写仪器名称)。 (2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。 (3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是 。 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是 。 A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是 。 通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是 。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
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(I)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系: (1)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。 (2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。 (3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。 (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。 (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。 (II)在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。
则:α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ 。 (III)HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:A.HA+HC2-(少量)A-+H2C- B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_____________。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子(H+)的是_________,最难结合质子的是____________。 (3)完成下列反应的离子方程式HA(过量)+C3-:________________________________。 (IV)在25下,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl-),则溶液显______________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________。
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段大于b~c段
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已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是 A.燃料电池的总反应为:2Al+3HO2- = 2AlO2- + 2H2O B.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气的体积为1.12L C.电极b是负极,且反应后该电极区pH增大 D.电解过程中,电子的流向由a→d,c→b。
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25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是
A.酸性强弱:H2CO3>HF B.①和②中溶质均未水解 C.离子的总浓度:①>③ D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)+ I2(g),则下列判断正确的是 A.后一反应的平衡常数为1 B.后一反应的平衡常数为0.5 C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1 D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L-1
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已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O7 2-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42- (黄色) ①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。 ②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H++ 6Fe2+ 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是 A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+ C. CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
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已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3 B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1 D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
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下列排列顺序完全正确的组合是 ①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2 ②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2>NaHCO3>NaClO ③常温下,以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1=a2>a3 ④同温下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4+)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+),分别为a、b,则a>b ⑤热稳定性:H2O>H2Se>H2S ⑥半径:Cl->O2->Al3+;F<Si<Na ⑦氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ ⑧沸点:金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸 A.①②③④⑥ B.①③④⑥⑦⑧ C.②⑤⑧ D.①④⑥⑦
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