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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3) B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液： c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋) D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]： c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
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如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)
A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲 C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲 D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)+ H2O(g) A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
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下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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下列离子方程式 错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋＋Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－= BaSO4↓＋Al (OH)3↓＋NH3·H2O D．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－
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已知：CO2（g）+3H2（g）
A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225 mol·L－1·min－1 C．13min时，向容器中充入 2mol氦气，该反应的化学反应速率增大 D．13min时，向容器中充入 2mol CO2，该反应化学平衡常数增大
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L已烷中含已烷分子数目为NA B．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C．71g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
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常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是 A．上述弱酸溶液的pH＝4 B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大 C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
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下列对强、弱电解质的描述，不正确的是 A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 A．20 mL 3 mol·L－1 的X溶液 B．20 mL 2mol·L－1 的X溶液 C．10 mL 4 mol·L－1 的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1 的X溶液
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