下列实验操作能达到目的的是 A.分离碘酒中的碘 B.蒸发 C.检查装置气密性 D.读取气体体积
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下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A.“红梅味精,领先(鲜)一步”--蛋白质 B.“衡水老白干,喝出男人味”——乙醇 C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”——碳酸钙 D.“要想皮肤好,早晚用大宝”——丙三醇
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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是 A.铁、金属活动性顺序表 B.金、质量守恒定律 C.银、元素周期律 D.铜、金属密度顺序表
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I.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题: (1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________; (2)按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为 __________________________________________; __________________________________________; __________________________________________。 (3)当溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=8∶1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为________。 II.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示: (1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式 。 (2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。
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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是 。 (2)装置C、D中盛放的试剂为C ,D 。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO3的含量将 ;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量将 。 (4)若样品的质量为25.0g,反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 。
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下列各物质的转化关系如下图所示,其中C是一种日常生活中常见的单质,D是一种棕红色固体。
回答下列问题: (1)C的名称为 ;J的化学式为 。 (2)写出由A生成H的离子反应方程式: 。 (3)某气体能使品红溶液褪色,但加热后又恢复,该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式: 。
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实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向,A为一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象请回答: (1)按上图组装好实验装置后,首先进行的操作是 。 (2)丙中发生反应的化学方程式为 。 (3)丁中应选用的干燥剂 ,戊中的反应开始后断开电源,铂丝继续保持红热,说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。 (4)戊中发生的主要反应的化学方程式
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某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象: ①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色; ②向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出; ③将②所得溶液分为2份,一份加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,另一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 据此可以推断:该溶液肯定存在的离子是______________________________。
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将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L-1的 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80% D.反应中转移电子的物质的量为0.06 mol
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向稀硫酸中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,该盐是 A.KNO3 B. ZnSO4 C. KCl D.FeSO4
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