用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物的污染,例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol. 下列说法中错误的是( ) A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( ) A.用装置①进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置②收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置③稀释反应后的混合液 D.用装置④测定余酸的浓度
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下列物质既能通过化合反应,又能通过复分解反应生成的是( ) ①Fe(OH)3 ②Fe(NO3)2 ③NaHCO3 ④Al2S3 ⑤NH4Cl ⑥NaOH A.④除外都可以 B.除②④外都可以 C.只有①⑤⑥可以 D.全部都可以
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X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: X>Y>Z B.原子序数:X>Y>Z C.离子最外层电子数:X>Y>Z D.离子半径:X2->Y+>Z-
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( ) A.标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg B.加热条件下,20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA C.电解精炼铜的过程中转移了NA个电子,则阴极析出32g铜 D.1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.1NA个H+
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常温下,某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11 mol•L-1,该溶液中浓度最小的离子是( ) A.CO32- B.HCO3- C.H+ D.OH-
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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以下事实中,能证明无色透明液体是纯水的是( ) A.在1.01×105Pa时,测得该液体的沸点是100℃ B.T℃时,测得该液体的c(OH-)= mol/L C.电解该液体时,得到H2和O2体积比为2﹕1(相同条件) D.该液体能与乙醇以任意比互溶,且能与钠剧烈反应放出气体
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临近元旦,李老师欲在元旦晚会上给同学们表演一个“繁星闪耀”的节目,具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质,随着固体物质在溶液中缓缓下坠,溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。老师加入的固体物质可能是( ) A.MgCl2 B.CH3COONa C.FeSO4 D. KMnO4
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在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液,然后按下图所示的操作步骤进行提纯。 已知Cu2+、Fe2+在pH=4~5时不水解,而Fe3+几乎完全水解而沉淀。 (1)加入氧化剂的目的_______________; (2)下列物质都可以作为氧化剂,其中最适合本实验的是_____; A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7 (3)物质Y是_________,加入Y的目的______________,沉淀E是_______________; (4)欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2,要采用什么方法和措施?_______________________
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