如图所示装置Ⅰ是一种可充电池，装置Ⅱ为电解池，离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（  ）

A．负极反应为4Na-4e-═4Na+

B．闭合K后，b电极附近的pH变小

C．当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物。在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（  ）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足量大理石水，得到ag沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（   ）

A．不能确定a、b的大小关系

B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3

C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D．参加反应的CO2体积为0.224bL

如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（  ）

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1.5，y=4.5，M中达到平衡时体积为1L，含C气体1mol，此时再通入1molA和1molC时，v(正)＞v(逆)

O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3⇌O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；

反应②[O]+O3=2O2△H＜0 平衡常数为K2；

总反应：2O3=3O2△H＜0 平衡常数为K

下列叙述正确的是（  ）

A．升高温度，K增大

B．K=K1+K2

C．压强增大，K2减小

D．适当升温，可提高消毒效率

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c(Na+) ＞c(HRO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(RO32-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c（CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前﹥N后

常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．pH值：b＞a＞c

B．与锌反应起始速率：a=b=c

C．水电离的c(H+) c＞a＞b

D．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c

在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应，下列说法正确的是（    ）

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C．当Fe2+和I-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

溶液中含有较高浓度的NH4+、F-、HSO3-、K+等离子，向其中加入少量NaClO固体后，溶液中离子数目肯定增加的是（  ）

A．F-           B．ClO-              C．HSO3-        D．NH4+

在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（   ）

A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe3+

D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-