下列叙述不正确的是

A．热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2

B．过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

实验室抽取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置                B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置                D．④是氨气收 集、检验装置

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性       B．脱水性      C．强氧化性       D．吸水性

下列有关说法正确的是

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

[化学——选修5：有机化学基础]（14分）

A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是               ，B含有的官能团是                。

（2）①的反应类型是             ，⑦的反应类型是                 。

（3）C、D的结构简式分别为                  。

（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）_________________________

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体                （写结构简式）。

[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用          形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子；

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是                       。

（3）CS2分子中，共价键的类型有             、C原子的杂化轨道类型是          ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子           。

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于        晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接             个六元环，每个六元环占有            个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接            个六元环，六元环中最多有             个C原子在同一平面。

[化学——选修2：化学与技术]（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是          。溶解温度应控制在60～70℃，原因是           。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式                           。

（3）步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是                       。

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有             （填字母）。

A．分馏塔    8．离心机    C．反应釜    D．框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为              。

（15分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是            。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：                              。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体            升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl  35.5  H  1）。

（14分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有                    （写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                      。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为                  。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是             （填化学式）。

（5）步骤④的操作是                、                  。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上

（15分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是                    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                       。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为                      。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

ClO3-+ Fe2＋+          = Cl－+ Fe3＋+           .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe（OH）2++H＋——K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋——K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H＋——K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是           。

（4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同______________________

（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32—具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_____________________________