某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物未与盐酸完全反应

以下根据实验现象的推断，正确的是

A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2

C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl

D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

关于下列说法：①胆矾是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应；⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是

A．①②④⑥⑧        B．①②⑤⑥⑦       C．②③④⑥⑧        D．③④⑤⑦⑧

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

D．100mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

下列与氯有关的说法中，正确的是

A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子

在由水电离产生的H+浓度为1×10 13 mol · L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③       B．③④        C．③⑤        D．②④

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的

A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．由X 、Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2    ②Na2O2     ③NaOH     ④CO2     ⑤NH4Cl    ⑥H2O2      ⑦N2

A.②③④⑤        B.②③⑤          C.①②③⑤         D.①③⑤⑥