（6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

试回答：

（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为         ；B点沉淀物的化学式为          。

（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为             ，AlCl3的物质的量为                ，NaOH的物质的量为                 。

（3）HCl溶液在C点的体积数是                 mL。

（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是            

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到         。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有       性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是          ，如果浸NaHCO3溶液(过量)，则发生反应的化学方程式是                   。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是                （写两种）

（12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称         ，A中反应的离子方程式为         。

（2）实验开始时应先将活塞E      （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为        ；当C瓶或A瓶中的气泡          时，将活塞E      （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示，有几个写几个）是：                          ；

（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：             。

（12分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→______→d。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为___________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_________。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________________________________

（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是____(填“上层液”或“下层液”)。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，在方框中画出改进后的装置图

（8分）提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：

（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为     

（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是     

（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是      ，

该反应的氧化剂是     

(8分)胃酸(主要成分为盐酸)过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；

（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；

（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是                    （填中文名称）；乙中含有的主要化学成份是                        （填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的化学方程式：               。

（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                    ；                                    。

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是

A．3︰2           B．1︰7            C．2︰7         D．3︰14

将标准状况下a L HCl(g)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g·cm－3,则该盐酸的物质的量浓度是

A．mol·L－１

B．mol·L－１

C．mol·L－１

D．mol·L－１

欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是

①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤   ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气   ③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤

④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤  ⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液

A．①③④⑤         B．②④⑤        C．③④         D．①④⑤

下列实验操作中错误的是

A．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大