(本题共12分) 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的结构简式为 49.G物质中的含氧官能团的名称是 、 50.反应A→B的化学方程式为 51.写出反应类型,④ 、⑤ 52.写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 I.苯环上只有两种取代基。 II.分子中只有4种不同化学环境的氢。 III.能与NaHCO3反应生成CO2。 53.根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
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(本题共8分) 化合物E是一种化工产品,可以通过下图所示的路线合成: 已知: 45.化合物II的结构简式为: 46.写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式: 47.下列说法正确的是 A.化合物I遇氯化铁溶液能显色 B.化合物II能与NaHCO3溶液反应 C.1mol化合物III最多能与3mol H2反应 D.1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2 48.有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。
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(本题共12分) 铝是用途广泛的金属材料,目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝,其常见的过程如下: 请回答下列问题: 39.沉淀B可作为化工产品出售,其用途为 ,溶液C中阴离子有 。 40.若在实验室模拟该生产,则操作IV将原料置于 中进行,确保该过程转化完全的方法是对产品(含容器)进行称量后 。 41.写出①过程中发生反应的离子方程式 ,生产过程中,NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用。 42.有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L,从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为: ,对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。 43.用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定: ①上述所取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL。 ②从1L稀释液中另取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL。 则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。 44.操作III进行时,为使D溶液中只有一种溶质,在每升溶液中需加入生石灰的质量为 。
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(本题共11分) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: 34.装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。 35.硬质玻璃管中可观察到的现象是 。 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,原因是 。 反应一段时间、熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验: 36.试剂X的化学式为 ;有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为 (填“合理”或“不合理”);固体产物的成分可能为 (填相应的字母); A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2 37.加入少许植物油的作用是 ,用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。 38.某小组同学实验时在加入新制氯水后,并未得到深红色溶液,请帮助他们分析原因 , 请设计实验对你所分析的原因进行验证,简要写出实验方案 。
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(本题共13分) 氨气是重要的化工原料,工业上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:N2 +3H22NH3 29.已知NH3难溶于CCl4,则下列装置中,不能用于吸收氨气的是 30.某温度下,在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入:0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3,则此时 (填“>”或“<”或“=”,已知该温度下,平衡常数K值为)。 若要增大反应速率,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可行的是 (填字母代号)。 A.压缩容器体积 B.适当升高温度 C.通入适量氮气 D.加适量催化剂 31.能说明上述反应达到平衡状态的是 A.2υ (H2)3υ(NH3) B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 32.氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中(本小题填“增大”或“减小”或“不变”),NH3·H2O的电离程度 ,电离平衡常数 ,溶液的pH值 。 33.氨气与酸反应得到铵盐,某(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡 (用离子方程式表示),该稀溶液中水的电离度约为 。
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(本题共12分)据报道,日常生活中,将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。 23.两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是 ,写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。 24.84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分将变为 。(填化学式) 25.洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A.酸性:HF>HCl>HBr>HI B.键能:H—F>H—Cl>H—Br>H—I C.熔点:HF<HCl<HBr<HI D.还原性:HF<HCl<HBr<HI 26.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。 27.下列氧化还原反应中,与上述反应类型不同的是 A.Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O B.2FeCl3 + Fe → 2FeCl2 C.S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O D.KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O 28.若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率,则下列常用的消毒剂中,消毒效率最高的是 A.NaClO B.ClO2 C.Cl2 D.Ca(ClO)2
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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸(硝酸密度为1.40g/mL)中,得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是 A.该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1 B.合金完全溶解时,溶液中c(H+)=11.8mol/L(忽略反应前后溶液体积变化) C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
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向100mL 0.1mol∙ L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是 A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol B.oa段发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓; C.ab段发生反应的离子方程式是:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4↓ D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
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将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是 A.1.2mL B.2.4mL C.3.6mL D.4.8mL
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如下图所示,在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸,滤纸上点有A、B、C、D四个点(指靠近电极的溶液)。有关说法正确的是 A.A点比B点先出现红色 B.B点比A点先出现红色 C.A点比C点先出现红色 D.D点比C点先出现红色
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