(15分)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。 其反应的化学方程式为:4FeS2+11O2 4FeS + 7O2 【实验一】测定硫元素的含量 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: (1)鼓入空气的作用是________________________________________________________。 (2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)_________。H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式: 。 (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 (列出表达式即可)。 【实验二】测定铁元素的含量 (4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________。 (6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________。
|
|||||||||||
(14分)I.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态) (1)上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。 (2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)
请完成下列问题。 ①试比较K1、K2的大小,K1___________K2(填写“>”、“=”或“<”)。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________(填序号字母): a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 ③在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时,则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”)。 II.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。
请回答下列问题: (1)上述四种酸中,酸性最弱的是_________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是_________________(填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是:__________________________,溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。
|
|||||||||||||||||||||
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
|
||||||||||||||||
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A.有O2放电的a极为电池的负极 B.O2-移向电池的正极 C.b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-==2H2O D.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-
|
|
25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
|
|
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
|
|
下列实验现象预测正确的是 A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.实验III:微热稀HNO3溶液片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时无丁达尔效应
|
|
已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是 A.2种 B.4种 C.5种 D.7种
|
|
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是 A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染 C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
|
|
(本题共14分)合金的性能往往优于组成金属,因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。 54.计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 55.计算并确定该钠-钾合金的化学式。 镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标况下)如下表所示:
56.计算镁铝合金中镁铝的质量之比。 铜锡合金,又称青铜,是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用,若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜,受敲击时能发出洪亮的声音。 57.现有一铜锡合金样品,可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜,且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。
|
|||||||||||||