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下列有关说法不正确的是 A．SO42-的空间构型是正四面体形 B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构 C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子
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下列物质分类正确的是 A．Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B．水玻璃和氨水均是混合物 C．烧碱和三氧化硫均为电解质 D．牛奶和氯化铝溶液均为胶体
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化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一 B．在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图 C．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质 D．铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性
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（本题共14分）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。 54．取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH＝0。请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________。 55．再取另一份铜粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程） 56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。 原理为：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O 取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0 ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 m L，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。
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（本题共14分）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。 下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R－为－CH2CH(OH)CH2OH 请回答以下问题： 48．碘海醇的分子式为________。 49．A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是 。 50．写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。 51．反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________(填序号)。 52．写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种； Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如： 53．已知：① ② ③ 请写出以 （合成路线常用的表示方式为： __________________________________________________________________________
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（本题共8分）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
已知： 请回答下列问题： 43．写出C中含氧官能团的名称 。 44．有关C的说法正确的是 a.不能使酸性高锰酸钾褪色 b.能和氢氧化钠溶液反应 c.能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能与乙酸发生酯化反应 45．经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名） 。 46．⑤的反应类型是 ；B的结构简式是 。 47．写出反应⑦的化学方程式 。
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（本题共12分）氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。 39．加入MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。 40．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。 产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次 41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
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（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2 相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
请回答下列问题： 32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________； 33．第③步需趁热过滤，原因是______________________； 34．第④步加入乙醇的作用是______________________； 35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液 锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。 36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是 。 37．下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。 a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3
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（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空： 28．氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。 某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。 29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。 30．写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法 。 31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。
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（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。 23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。 24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。 25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）； 27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答出一点即可）
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