只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化
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下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨的催化氧化
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下列说法正确的是 A.Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2 B.工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠 C.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应,放出热量19.6KJ, 则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H= —39.2 KJ·mol-1 D.已知:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ·mol-1 ,则H2 的燃烧热△H为—243 KJ·mol-1
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下列说法中,正确的是 A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H< 0 B.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 C.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,与反应途径无关
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下列电池工作时,O2在正极放电的是
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[化学—选修:化学与技术]三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下: (1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。 (2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下: Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。 Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ.加入指示剂,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。 已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12 ①滴定选用的指示剂是 (选填字母),滴定终点的现象为 。 a.NH4Fe(SO4)2 b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测Cl元素含量将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。 ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。 处理该厂废水最合适的工艺条件为 (选填字母)。 a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30 min d.反应时间120 min ③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
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(15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·moll 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式___。 II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 (1)M、N两点平衡状态下,容器中物质的总物质的量之比为:n(M)总:n(N)总= 。 (2)若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ;P1 P2 (填“>” 或“<” 或“=”) III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图:电解池中两极材料均为碳棒,在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。 (1)写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ;投料时必须满足n(KOH):n(MnO2) 。 (2)阳极的电极反应式为 。 (3)B物质是 (填化学式),可以循环使用的物质是 (填化学式)。
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溴化钙具有易溶于水,易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下: 完成下列填空: (1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 (2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。 (3)试剂b是氢溴酸,步骤Ⅳ的目的是 。 (4)步骤Ⅴ所含的操作依次是 ,过滤。 (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度: ①称取 4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应;④ ;⑤ ;⑥ ;⑦称量。若得到1.56g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。
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有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3—、OH-、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
(2)根据(1)中的实验回答: NO3—存在于________溶液中,理由是 ; Cl-存在于________溶液中,理由是 ; (3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为 。
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向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是 A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-) >c(Al3+) B.x=15时,溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-) C.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+) D.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+)
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