固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B-定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

已知酸性：＞H2CO3＞综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.0l mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是

A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

C．第12 min时改变的反应条件为升高温度

D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

下列操作不能达到目的的是

A．将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液

B．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

C．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

D．用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖

从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ；

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法不正确的是

A．反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

下列有关离子方程式书写正确的

A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2O

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O＝2Cu＋4H＋＋O2↑

D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体

C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质

D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸