(8分)人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。 (1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下: 在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。 (2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。 已知:25 ℃,101 KPa下: H2(g) + O2(g) === H2O(g) Δ H1= —242 kJ·mol-1 CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= —676 kJ·mol-1 ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)。 a b c d (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下: ①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。 ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
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(10分)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素 (1)C元素位于元素周期表的位置 ;C元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为 。 (2)用“>”、“<”或“=”填空
(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为:S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中,属于非电解质的是_______(写结构式);其中熔点最高的物质的电子式是_________。 (4)在(3)中化学反应方程式的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________,能证明其递变规律的事实是( )(填字母) A.氧化物对应水化物的酸性 B.气态氢化物的沸点 C.单质与氢气反应的难易程度 D.氢化物的稳定性
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一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是 A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2
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已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C,若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
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下列各组离子可能大量共存的是 A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+ C.pH= 12的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D.无色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
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从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
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用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是 A.通电使CuC12发生电离 B.a端是直流电源的负极 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e- == Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
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为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是 A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2) B.FeCl2是否被氧化(KSCN) C.KI是否被氧化(淀粉溶液) D.氯水是否失效(pH试纸)
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海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如下图所示:
下列有关说法正确的是 A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为: Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.电解饱和食盐水时,在阴极区生成NaOH
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