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（7分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题： （1） F的组成元素在元素周期表中的位置______________。 （2） B和C反应的化学方程式为_____________________________。 （3） E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。 （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________。
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（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2 、 NO2 、 O2 乙：MgO 、 NO2 、 O2 丙：Mg3N2 、 O2 丁：MgO 、 NO2 、 N2 （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程 ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。 ②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 （3）实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。 ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。（用化学方程式表示） ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
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（11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得． ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示： 回答下列问题： （1）写出反应1的化学方程式_____________、_______ ___； （2）滤液Ⅰ中加入 （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________；
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（6分） （1）在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。 （2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrFx中的x＝________。 （3）浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（ ） (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ 。 （4）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。
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（6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题： （1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。 （2）沉淀E的化学式为 。 （3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是 （填序号） （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。
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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是
A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g
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某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是 A．Zn和浓H2SO4 B. Na2O2和NH4Cl浓溶液 C．Cu和浓HNO3 D．C和浓HNO3
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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一 B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一 C．pH=12的溶液： D．由水电离产生的
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将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为 A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 C．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 D．K2SO4·Cr2(SO4)3
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锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3+3O2+6Fe A． 反应①②中的氧化剂分别是 B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子 D． 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
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