(10分) 测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

请你完成下面的问题：

（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

③               ；④                ；⑤                。

（2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：                             。

（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式                                     。

(12分) 已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛。某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验。请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：

（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。

① 甲组实验装置是a，实验试剂是                          。

② 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是            （填编号）。

用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用                                      

（2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验。

①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：                      

② 丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH－、            。

（3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：

【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定                                      。

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1     B．1∶3∶1       C．3∶3∶8        D．1∶1∶4

设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是

A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA

C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂        

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 

C．刺激性气味的气体是氨气    

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

某课外活动小组的同学欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，他们先准确称量了a克样品，请你判断，在以下设计的各步后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为m 1 g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为m 2 g 

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体

某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO32―、SO42―、NO3―和NO2―等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验：①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。则下列说法不正确的是

A．该溶液中一定含有NO3―、SO42―、NH4+

B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2―与SO32―

C．往一定量该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl―

D．根据实验①可推出溶液中含有NO3―或NO2―

饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如下图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2  。依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有

A．Ca (ClO)2       B．CaCO3         C．Ca(HCO3)2       D．CaO

向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解)

A．M中只有一种溶质的只有（1）             

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)    

D．（4）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)

关于胶体的认识以及应用不正确的是

A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 109 m)．因此纳米材料属于胶体

C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷