以下说法在一定条件下均可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应;②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应;④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性;⑤有单质参加的非氧化还原反应;⑥两种氧化物反应的产物有气体 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
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已知A、B、C、D之间的转化关系为:A + B → C + D,则下列有关说法不正确的是 A.若A为Fe,D为氢气,则B可能是酸,也可能是水 B.若A、D为化合物,B为水,则C可能是气体单质,也可能是化合物 C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应 D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D 在常温下一定呈液态
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有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维 B.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸 D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
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下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是
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某溶液中存在XO-,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 A.Na+、H+、SO、I- B.Na+、Ca2+、CO、Al3+ C.Na+、K+、Fe2+、H+ D.K+、SO、Cl-、CO
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有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是 A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+5H2O
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已知下列各物质的学名依次是:Na2S2O3叫硫代硫酸钠;CaSx叫多硫化钙;Na2O2叫过氧化钠;KO2叫超氧化钾。请你综合上述命名规律,比较、分析并确定:Na2CS3应读做 A.硫代碳酸钠 B.多硫碳酸钠 C.过硫碳酸钠 D.超硫碳酸钠
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可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
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(8分).已知化合物A的分子式为C4H6O2,不溶于水,并可以发生如下图所示的变化: 已知:C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答: (1)A分子中含有的官能团的名称 。 (2)②属于 反应(反应类型) (3)写出②的反应方程式 。 (4)写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式
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(10分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·H2O),过程如下: 请回答下列问题: (1)写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式: 。 (2)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会腿色的是 。 A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水 (3)过程③中,需要加入的物质是 (化学式)。 (4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有 。 (5)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是 。
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